Valência, em
química, é a capacidade de um átomo de se ligar a outros. Já o número de
valência é o número de elétrons que o átomo pode ‘ceder’, ‘receber’ ou
‘compartilhar’ com outro quando estão ligados. Esses elétrons estão situados na
camada eletrônica mais externa, a camada de valência. Os chamados gases nobres,
por exemplo, têm a camada de valência completa, ou seja, não têm como ceder ou
receber elétrons. Por isso, são inertes: seus átomos não se ligam a outros.
Os átomos
reagem com outros para ficar mais estáveis (ou inertes). Quando um átomo cede
os elétrons da camada de valência, ele torna-se mais estável, porque a camada
eletrônica imediatamente anterior está completa. Já o átomo que recebe elétrons
busca completar sua camada de valência, o que o tornará inerte. Ao compartilhar
elétrons, os dois átomos envolvidos tendem a completar essa camada.
OS elementos –
excetuados os gases nobres – podem ter apenas um número de valência ou esse
número pode variar. A variação depende das características dos átomos
envolvidos na ligação.
O oxigênio,
quando se liga a outros elementos, tem em geral valência 2 (é bivalente), mas o
enxofre, ao contrário do que está na pergunta, é multivalente, já que tem
valências mais comuns de -2, +2, +4 e +6. A quantidade de elétrons que o
enxofre precisa para tornar-se mais estável vai depender do elemento ao qual se
liga. Com o hidrogênio, por exemplo, forma o gás sulfídrico (H2S) ou ácido
sulfídrico (quando dissolvido em água). Nesse caso, o enxofre tem valência -2.
Já no caso do gás sulfúrico (SO3) ou, quando adicionada água, do ácido
sulfúrico (H2SO4), o número de valência será +6.
Mário José Politi
Instituto de Química, Universidade de São
Paulo.
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